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Cu的最常见的价态是+2,那么就是说它最后为3d9,但是为什么Zn是也是+2?这样它就是3d10呀?
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Cu的最常见的价态是+2,那么就是说它最后为3d9,但是为什么Zn是也是+2?这样它就是3d10呀?
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答案和解析
洪特规则特例：轨道中的电子处于全满,半满和全空时的状态是比较稳定的.Cu和Zn的电子组态分别为：3d104s1、3d104s2,均会失去最外层的电子形成稳定的d10结构.所以,通常在气态的情况下,稳定的状态为：Cu+和Zn2+.此时为全满的结构.
但是在溶液中的情况就有些不同了,由于溶剂等各方面的原因（如电极电势）,Cu+易发生歧化反应：
2 Cu+ = Cu2+ + Cu.所以Cu在溶液中的稳定状态是3d9.Zn则不存在这样的问题.
但是在溶液中的情况就有些不同了,由于溶剂等各方面的原因（如电极电势）,Cu+易发生歧化反应：
2 Cu+ = Cu2+ + Cu.所以Cu在溶液中的稳定状态是3d9.Zn则不存在这样的问题.
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