磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：（1）已知磷酸分（）子中的三个氢原子都可以与重水分子（对D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交

Question

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：

（1）已知磷酸分（）子中的三个氢原子都可以与重水分子（对D₂O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H₃PO₂）也可与D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）
却不能与以O发生氢交换．则H₂PO₂是___ （填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为___（填字母）．

（2）H₃PO₂具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）

①阳极的电极反应式为___．
②B膜为___（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有___杂质．

Answer 1

（1）由题意可知，次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能跟D₂O发生氢交换，则H₃PO₂中只有一个羟基氢，为一元酸，
A．有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；
B．有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；
C．有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；
D．不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；
故答案为：一元；B；
（2）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H₂PO₂^-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极电极反应是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，阴极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②产品室可得到H₃PO₂的原因是因为：阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，
故答案为：阴离子交换膜；
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H₂PO₂^-或H₃PO₂氧化成PO₄^3-，产品中混有PO₄^3-，
故答案为：PO₄^3-．