反应H2+Cl2=2HCl（△H<0）的机理包含：①Cl2→2Cl（慢）②H2+Cl→HCl+H（快）③Cl2+H→HCl+Cl（快）等．下列说法正确的是（）A.断开1molH-H键需要的能量小于断开1molCl-Cl键需要的能量B.反应在

Question

反应H₂+Cl₂=2HCl（△H<0）的机理包含：①Cl₂→2Cl（慢）②H₂+Cl→HCl+H（快）③Cl₂+H→HCl+Cl（快）等．下列说法正确的是（　　）

A. 断开1molH-H键需要的能量小于断开1molCl-Cl键需要的能量

B. 反应在光照和加热条件下的△H不同

C. 反应①的活化能小于反应②的活化能

D. 已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于0

Answer 1

A．H-H键的键长比Cl-Cl键短，键长越短键能越大，则H-H键的键能大于Cl-Cl键，所以断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键，故A错误；
B．根据盖斯定律可知，反应H₂+C1₂=2HCl无论在光照条件下还是在加热条件下反应，该反应的△H一定相同，故B错误；
C．活化能越高，反应速率越慢，已知反应①比反应②慢，则反应①的活化能大于②，故C错误；
D．设反应②H₂+Cl→HCl+H （快）③C1₂+H→HCl+Cl（快）焓变分别为△H₂、△H₃，根据盖斯定律可知：H₂+C1₂=2HCl（△H<0）的△H=△H₂+△H₃，则△H₃=△H-△H₂，由于△H<0、△H₂>O，则△H₃<0，故D正确；
故选D．