（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴

Question

（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可
（1）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．
①根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方式______．
②AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是______．
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq），AgCl的K_sp=1.76×10^-10 mol²?L^-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L^-1MgCl₂      ③20ml0.5mol?L^-1NaCl
④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃溶解至饱和，各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是______，AgCl的溶解度由大到小的顺序是______．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为V_A、V_B．
①若用甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是______；
②若用酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是______．

Answer 1

（1）①液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO₂，故答案为：SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑；
②用SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，是因SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解，
故答案为：SOCl₂与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解；
（2）①5ml水； ②10ml0.2mol?L^-1MgCl₂； ③20ml0.5mol?L^-1NaCl；④40ml0.1mol?L^-1AlCl₃；⑤20ml0.3mol?L^-1AgNO₃
根据AgCl （s）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）判断，溶液中Cl^-浓度越大，则Ag⁺越小，
各溶液中Ag⁺浓度由大到小的顺序是：⑤＞①＞④＞②＞③，
溶液中Ag⁺或Cl^-浓度越大，则AgCl的溶解度越小，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①＞⑤=④＞②＞③，
故答案为：⑤＞①＞④＞②＞③；①＞⑤=④＞②＞③；
（3）氨水电离出OH^-，抑制水的电离，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则有c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），c（OH^-）=10^-7mol/L，
根据K=(c(NH4+)?c(OH?))/(c(NH3?H2O))=2×10^-5mol?L^-1，则c（NH₃?H₂O）=(a)/(200b)mol/L，故答案为：逆向；(a)/(200b)；
（4）NaOH敞放在空气中会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液pH变化，①若用甲基橙为指示剂时，终点变色范围是3.1～4.4，溶液呈酸性，完全反应生成NaCl，则V_A=V_B；②若用酚酞为指示剂，变色范围是8～10，A中在终点时有NaHCO₃存在，则V_A＜V_B．
故答案为：不相同；①V_A=V_B；②V_A＜V_B．