羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH2OH•HCl或[NH3OH]+C1-）（1）NH2OH的水溶液呈弱碱

Question

羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH₂OH•HCl 或[NH₃OH]⁺C1^-）

（ 1 ） NH₂OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃的水溶液相似，用电离方程式表示NH₂OH 在水溶液中显碱性的原因______．
（2）某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性．用离子方程式表示该离子化合物的水溶液显酸性的原因______．
（3）上述流程①中发生反应的离子方程式为______，②中发生反应的离子方程式为______，试剂A 的化学式为______．
（4）用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）羟胺和水反应生成[NH₃OH]⁺和OH^-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，
故答案为：NH₂OH+H₂O⇌[NH₃OH]⁺+OH^-；
（2）某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性，该物质是硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，其水解反应方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃∙H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃∙H₂O+H⁺；
（3）二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水，离子反应方程式为：Ca（OH）₂+2SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-；
亚硝酸钠和亚硫酸氢钙发生氧化还原反应，反应离子方程式为：NO₂^-+2HSO₃^-+Ca²⁺+H₂O=[NH₃OH]⁺+CaSO₄↓+SO₄ ^2-；根据元素守恒确定X的化学式为：BaCl₂，
故答案为：Ca（OH）₂+2SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-；NO₂^-+2HSO₃^-+Ca²⁺+H₂O=[NH₃OH]⁺+CaSO₄↓+SO₄ ^2-；BaCl₂；
（4）盐酸羟胺和氢氧化钠反应生成羟胺和氯化钠、水，反应方程式为：NH₂OH∙HCl+NaOH=NH₂OH+NaCl+H₂O，
故答案为：NH₂OH∙HCl+NaOH=NH₂OH+NaCl+H₂O．