[化学—物质结构与性质]（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反

Question

[化学—物质结构与性质]
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF ₃ 可由NH ₃ 和F ₂ 在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH ₃ +3F ₂ NF ₃ +3NH ₄ F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF ₃ 与一定量水形成(H ₂ O) ₂ ·BF ₃ 晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10 ^-10 ；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka ₂ (水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

Answer 1

（1）

（2）①a、b、d
②1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ 或[Ar]3d ¹⁰ 4s ¹
（3）①a、d
②三角锥型   sp ³
（4）<   中形成分子内氢键，使其更难电离出H ^＋

（1）同周期从左到右，第一电离能逐渐升高，但受到全满、半满的影响，出现两处反常，Be>B，N>O；
（2）NH ₃ 、NF ₃ 、F ₂ 为分子晶体；Cu为金属晶体，NH ₄ F为离子晶体；铜位于第ⅠB族，故电子排布式为[Ar]3d ¹⁰ 4s ¹ ；
（3）晶体Q为分子晶体，分子内部存在共价键，O与B之间存在配位键，与分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）；B采用sp ³ 杂化，存在孤对电子，故为三角锥形；
（4）因为存在分子内氢键，减弱了氢离子的电离，故电离常数减小。
【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构、分子间作用力、晶体结构等相关知识。