用如图1装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．用如图1装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2Cr2O32SO3△H=-196.6kJ/mol，已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反

Question

用如图1装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．用如图1装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂

Cr2O3

2SO₃△H=-196.6kJ/mol，已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）要顺利进行实验，图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从图2中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．
Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______．
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）______
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：______．
（4）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是______．
（5）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会______（填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO₂的转化率为______．

Answer 1

（1）SO₂转化成SO₃之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，
故答案为：B；A；E；
（2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，
故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；
（4）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，
故答案为：先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸；
（5）反应为放热反应，温度过高不利用二氧化硫的生成，降低二氧化硫的转化率，
故答案为：降低；
（6）由硫原子守恒可知，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，n（Na₂SO₃）=(25.2)/(126)=0.2mol，则生成n（SO₃）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则SO₂的转化率为(13.68)/(16)×100%=85.5%，
故答案为：85.5%．