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为什么形成双键时必须要有一个π键和一个σ键.都说好像是因为电子云立体结构的原因.但是还是想不明白.
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为什么形成双键时必须要有一个π键和一个σ键.都说好像是因为电子云立体结构的原因.但是还是想不明白.
▼优质解答
答案和解析
派、西格玛键,是化学价键理论中的说法：
原子的外层电子是呈一定电子云的形态分布的,如果只讨论p层电子在简单情况（两原子）下的成键,那么在成键时,可能有以下两种情况：
1、两原子的电子云共轴,“头顶头”重叠——西格玛键
2、两原子的电子云共面,“肩并肩”重叠——派键
碳原子的电子结构:(1s2)(2s2)(2p2)
在成双键前.两个碳原子均进行sp2杂化,成sp2:2/1/1
的电子分布
参与成键的为未配对的两个电子,这两个电子在空间的电子云互相垂直
这样成键时,必然出现一个“头顶头”重叠,一个“肩并肩”重叠(好好想像一下),所以就有一个西格玛键,一个派键.
原子的外层电子是呈一定电子云的形态分布的,如果只讨论p层电子在简单情况（两原子）下的成键,那么在成键时,可能有以下两种情况：
1、两原子的电子云共轴,“头顶头”重叠——西格玛键
2、两原子的电子云共面,“肩并肩”重叠——派键
碳原子的电子结构:(1s2)(2s2)(2p2)
在成双键前.两个碳原子均进行sp2杂化,成sp2:2/1/1
的电子分布
参与成键的为未配对的两个电子,这两个电子在空间的电子云互相垂直
这样成键时,必然出现一个“头顶头”重叠,一个“肩并肩”重叠(好好想像一下),所以就有一个西格玛键,一个派键.
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