探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ．向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置

Question

探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl₄，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是（　　）

A. 反应a为：2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂

B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C. 比较氧化性：Ⅱ中，I₂>Fe³⁺

D. 比较水溶液中c（Fe²⁺）：Ⅱ<Ⅲ

Answer 1

A、加入CCl₄，振荡、静置，下层显极浅的紫色，说明5mL 0.05mol/L FeCl₃溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液，两者发生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂，故A正确；
B、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应，两者反应的类型不同无法比较反应程度大小，故B错误；
C、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂逆向移动，所以在饱和KSCN溶液中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Ⅱ中，I₂>Fe³⁺，故C正确；
D、Ⅱ中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，Ⅲ中向另一份加入CCl₄，碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂正向移动，所以水溶液中c（Fe²⁺）：Ⅱ<Ⅲ，故D正确；
故选B．