已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N
已知 H—H 键能为 436kJ·mol － 1 ， N—H 键能为 391kJ·mol － 1 ，根据化学方程式： N2 ＋ 3H2
2NH3 ， 1mol N2 与足量 H2 反应放出的热量为 92.4kJ·mol － 1 ，那么 N ≡ N 键的键能是 ( )
A ． 431kJ·mol － 1 B ． 945.6kJ·mol － 1 C ． 649kJ·mol － 1 D ． 896kJ·mol － 1
B
指数的性质或对数的性质等如果log（x）（2√2）=3/4,则x=（）它的分析是x^3/4=2√2 2020-05-13 …
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