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1molNaOH与0.8molCO2反应方程式
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1molNaOH与0.8molCO2反应方程式
▼优质解答
答案和解析
5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O
首先氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠
NaOH不足,CO2过量,1molNaOH消耗0.5molCO2 剩余0.3mol,
并生成0.5molNa2CO3和H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1 1
1 0.5 0.5 0.5
剩余的0.3molCO2继续与Na2CO3反应：
消耗0.3mol碳酸钠和H2O,剩余0.5-0.3=0.2mol.并生成0.6mol碳酸氢钠
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 1 1 2
0.3 0.3 0.3 0.6
总结,1molNaOH与0.8molCO2反应生成0.2mol碳酸钠和0.6mol碳酸氢钠和0.5-0.3=0.2molH2O
1NaOH+0.8CO2=0.2Na2CO3+0.6NaHCO3+0.2H2O
化整
5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O
首先氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠
NaOH不足,CO2过量,1molNaOH消耗0.5molCO2 剩余0.3mol,
并生成0.5molNa2CO3和H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1 1
1 0.5 0.5 0.5
剩余的0.3molCO2继续与Na2CO3反应：
消耗0.3mol碳酸钠和H2O,剩余0.5-0.3=0.2mol.并生成0.6mol碳酸氢钠
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 1 1 2
0.3 0.3 0.3 0.6
总结,1molNaOH与0.8molCO2反应生成0.2mol碳酸钠和0.6mol碳酸氢钠和0.5-0.3=0.2molH2O
1NaOH+0.8CO2=0.2Na2CO3+0.6NaHCO3+0.2H2O
化整
5NaOH+4CO2=Na2CO3+3NaHCO3+H2O
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