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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1,500C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡.如下图所示:请回答下列问题:(1)用O2表示2分钟内该反应
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已知2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1,500C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡.如下图所示:
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L-1•min-1.
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L-1)-1
(2)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达到平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程______.(不必求出x)
(3)某温度时,该反应的平衡常数K=800-1,则该温度______500℃(填“>”、“<”、“=”).
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L-1•min-1.
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L-1)-1
(2)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达到平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程______.(不必求出x)
(3)某温度时,该反应的平衡常数K=800-1,则该温度______500℃(填“>”、“<”、“=”).
▼优质解答
答案和解析
(1)根据v=计算反应速率;根据K=计算平衡常数;
(2)用x表示出平衡时SO3、SO2和O2的浓度,代入K=列式;
(3)根据常数的相对大小,判断平衡移动方向,再由温度对化学平衡影响判断.
【解析】
(1)2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g)
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0mol/L
变化 0.18mol/L 0.09mol/L 0.18mol/L
平衡时 0.02mol/L 0.01mol/L 0.18mol/L
2分钟内,用O2表示该反应的平均反应速率为==0.045mol•L-1•min-1
500℃时,该反应的平衡常数代入K===8.1×103(mol•L-1)-1
故答案为:0.045mol•L-1•min-1; 8.1×103(mol•L-1)-1
(2)2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g)
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0mol/L
变化 0.2xmol/L 0.1xmol/L 0.2xmol/L
2分钟时 ( 0.2-0.2x)mol/L (0.1-0.1x)mol/L 0.2xmol/L
所以 =8.1×103
故答案为:=8.1×103
(3)K=800(mol•L-1)-1小于8.1×103(mol•L-1)-1,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,升高温度向吸热方向进行,故温度高于500℃,
故答案为:>.
(2)用x表示出平衡时SO3、SO2和O2的浓度,代入K=列式;
(3)根据常数的相对大小,判断平衡移动方向,再由温度对化学平衡影响判断.
【解析】
(1)2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g)
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0mol/L
变化 0.18mol/L 0.09mol/L 0.18mol/L
平衡时 0.02mol/L 0.01mol/L 0.18mol/L
2分钟内,用O2表示该反应的平均反应速率为==0.045mol•L-1•min-1
500℃时,该反应的平衡常数代入K===8.1×103(mol•L-1)-1
故答案为:0.045mol•L-1•min-1; 8.1×103(mol•L-1)-1
(2)2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g)
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0mol/L
变化 0.2xmol/L 0.1xmol/L 0.2xmol/L
2分钟时 ( 0.2-0.2x)mol/L (0.1-0.1x)mol/L 0.2xmol/L
所以 =8.1×103
故答案为:=8.1×103
(3)K=800(mol•L-1)-1小于8.1×103(mol•L-1)-1,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应,升高温度向吸热方向进行,故温度高于500℃,
故答案为:>.
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