磷的单质和化合物是重要的化工产品．查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生

Question

磷的单质和化合物是重要的化工产品．查阅资料可知：亚磷酸（H₃PO₃）、次磷酸（H₃PO₂）以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．试回答下列问题：
（1）Na₂HPO₃中P元素的化合价为___；
（2）Na₂HPO₃是___（填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH___7 （填“>”、“=”或“<”）．
（3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，该反应的化学方程式为：___．
（4）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．镀镍溶液中含Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）___Ni²⁺+___ H₂PO₂^-+___═___Ni+___ H₂PO₃^-+___
（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
①请配平反应式（a）；
②依据反应式（b），反应消耗掉6mol H₂PO₂^-时转移电子的物质的量为___．

Answer 1

（1）Na₂HPO₃中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+3价，故答案为：+3；
（2）由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃”可知Na₂HPO₃为正盐，水解呈碱性，pH>7，故答案为：正盐；>；
（3）该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H₃PO₄，反应的方程式为H₃PO₂+4AgNO₃+2H₂O=4Ag↓+4HNO₃+H₃PO₄，
故答案为：H₃PO₂+4AgNO₃+2H₂O=4Ag↓+4HNO₃+H₃PO₄；
（4）①由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，
所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O═Ni+H₂PO₃^-+2H⁺，镍离子被还原成金属Ni，还原产物为Ni，
故答案为：1；1；1H₂O；1；1；2H⁺；
②反应6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑中，元素化合价升高的有P元素，降低的有P和H元素，则当消耗6mol H₂PO₂^-时，生成4molH₂PO₃^-，可知失去电子的物质的量为4mol×（3-1）=8mol，
故答案为：8mol．