25℃时N2(g)+O2(g)==2NO2(g)K=1.0*10^-30,下列说法正确的是A．由于反应速率太慢,25℃时,几乎不发生反应B．25℃时N2和O2基本上没有进行反应C．平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2.D．可以研究选择

Question

25℃时N2(g)+O2(g)==2NO2(g) K=1.0*10^-30,下列说法正确的是
A．由于反应速率太慢,25℃时,几乎不发生反应
B．25℃时N2和O2基本上没有进行反应 C．平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2.
D．可以研究选择适当的催化剂,在该条件下利用此反应固定氮气
答案BC D为什么不对?

Answer 1

A错在反应速率过慢
D在该条件下没有使用催化剂时的反应平衡速率过小,
即正反应在该条件下极难发生
催化剂只能降低反应所需条件（活化能）
0.0本人刚做过者题