NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（）A．产生氮气为5.6LB．有0.3molNO被还原C．

Question

NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH₃→5N₂+6H₂O．现有NO与NH₃的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（　　）

A．产生氮气为5.6 L
B．有0.3 mol NO被还原
C．生成氧化产物2.8 g
D．原混合物中NO与NH₃的物质的量之比可能为3：2

Answer 1

6molNO还原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，两者相差1molN₂，现相差1.4g，(1.4g)/(28g/mol)=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应，
依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
A．如是标准状况下，则V（N₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，但气体存在的条件未知，不能确定气体的体积，故A错误；
B．由以上分析可知，有0.3 mol NO被还原，故B正确；
C.0.2molNH₃反应，被氧化生成氮气，则氧化产物为0.1mol，质量为2.8 g，故C正确；
D．气体有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，二者比值不是3：2，故D错误．
故选BC．