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0.1mol/l的hcn的ph是多少(ka=4.9x10^-10
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0.1mol/l的hcn的ph是多少(ka=4.9x10^-10
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答案和解析
HCN =可逆= H+ + CN-
由Ka的定义知Ka=c(H+)×c(CN-)/c(HCN)
HCN解离很少,可认为其浓度c(HCN)不变,解离生成的H+和CN-浓度相同.
所以ka=4.9x10^-10=c×c/0.1
解得c=7×10^-6
pH=-lgc(H+)= -lg(7×10^-6)= 5.15
故pH值为5.15
由Ka的定义知Ka=c(H+)×c(CN-)/c(HCN)
HCN解离很少,可认为其浓度c(HCN)不变,解离生成的H+和CN-浓度相同.
所以ka=4.9x10^-10=c×c/0.1
解得c=7×10^-6
pH=-lgc(H+)= -lg(7×10^-6)= 5.15
故pH值为5.15
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