向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）A.整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）B.当滴入30mLNaOH溶液时（pH>7）：c（NH4+）>c（

Question

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

A. 整个反应过程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

B. 当滴入30mL NaOH溶液时（pH>7）：c（NH₄⁺）>c（NH₃•H₂O）>c（OH^-）>c（H⁺）

C. 当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO₄^2-）═c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）

D. 当溶液呈中性时：c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（Na⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

A．溶液中一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A错误；
B．滴入30mLNaOH溶液时（pH>7），其中20mLNaOH溶液与NH₄HSO₄中的氢离子发生中和反应，剩余的10mLNaOH溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH₄⁺）>c（NH₃•H₂O）、c（OH^-）>c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）>c（NH₃•H₂O）>c（OH^-）>c（H⁺），故B正确；
C．当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故C错误；
D．根据物料守恒可得：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），则c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）；由于溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺ ）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），结合c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）可知：c（Na⁺ ）>c（SO₄^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．