为什么sp杂化的乙炔氢的酸性要比sp2杂化的乙烯氢的酸性强?

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因为s为内层轨道,所以吸引电子能力要比p轨道强,故杂化轨道中s轨道占的成分越大则杂化的中心原子电负性越强.sp杂化的s轨道所占成分明显比sp2杂化要大,故sp杂化的中心C原子电负性比sp2要强,电负性强吸引电子的能力要大,故与其相连的H,C——H键极性要强,更易电离.
乙炔可和硝酸银等反应产生乙炔银等重金属乙炔盐就足以证明其酸性.（重金属乙炔盐都有明显的颜色易于检验）
C原子杂化后s轨道成分越大则其电负性越强.
另外,有时会出现sp4、sp5杂化,这并不是说一个s轨道与四五个p轨道,而是强调其s轨道成分低,电负性弱.

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