硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A.图中P

Question

硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H₂S（s）═S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 图中P点：v_（正）<v_（逆）

B. 正反应为放热反应

C. 950℃时，0～1.25s生成H₂的平均反应速率为：0.008mol•L^-1•s^-1

D. 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10^-4

Answer 1

A、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v（正）>v（逆），故A错误；
B、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故B错误；
C、2H₂S（g）⇌S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H₂）=((0.02mol)/(2L))/(1.25s)=0.008mol•L^-1•s^-1，故C正确；
D、Qc=(0.012×0.05)/(0.042)=3.125×10^-4，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10^-4，故D错误；
故选C．