利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A.若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法

Question

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是  （　　）

A. 若提取1 mol Br₂，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

B. 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 工业溴中含少量Cl₂，可用氢氧化钠溶液除去

Answer 1

A．若提取1 mol Br₂，依据2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，提取粗溴消耗氯气物质的量为1mol，得到纯溴需氯气物质的量为1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故A正确；
B．从MgCl₂溶液中得到MgCl₂固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑，故B正确；
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．工业溴中含少量Cl₂，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O，溴被除去，故D错误．
故选D．