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为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性,甲同学把铝丝、铁丝、铜丝分别放入三支盛有相同稀盐酸的试管中,实验结论是:金属活动性Al>Fe>H>Cu.请回答下列相关问题:(1)铝丝与稀盐
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为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性,甲同学把铝丝、铁丝、铜丝分别放入三支盛有相同稀盐酸的试管中,实验结论是:金属活动性Al>Fe>H>Cu.请回答下列相关问题:
(1)铝丝与稀盐酸反应的化学方程式为______.
(2)甲同学能从实验过程中发现铝比铁活泼的依据是______.
(3)乙同学认为只需调整插入金属的顺序,用一支试管,取一次稀盐酸就可得出甲同学的结论,调整后的金属插入顺序为______.
(1)铝丝与稀盐酸反应的化学方程式为______.
(2)甲同学能从实验过程中发现铝比铁活泼的依据是______.
(3)乙同学认为只需调整插入金属的顺序,用一支试管,取一次稀盐酸就可得出甲同学的结论,调整后的金属插入顺序为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)铝与盐酸反应,生成氯化铝和氢气,化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)由于铝的活动性比铁强,因此放入盐酸中的铝要比铁反应剧烈,根据这一现象可检验铝的活动性大于铁;
(3)铜不能与盐酸反应,可先把铜放入稀盐酸,观察到无明显现象,说明铜位于氢之后;然后把铁放入该稀盐酸,铁与盐酸反应放出氢气,说明铁位于氢之前;待完全反应后,取出铁丝,插入铝丝,在铝丝表现出现黑色,说明铝的活动性比铁强;这样用一支试管,取一次稀盐酸就可得出金属活动性Al>Fe>H>Cu;
故答案为:
(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;(2)铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈;(3)Cu、Fe、Al.
(1)铝与盐酸反应,生成氯化铝和氢气,化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)由于铝的活动性比铁强,因此放入盐酸中的铝要比铁反应剧烈,根据这一现象可检验铝的活动性大于铁;
(3)铜不能与盐酸反应,可先把铜放入稀盐酸,观察到无明显现象,说明铜位于氢之后;然后把铁放入该稀盐酸,铁与盐酸反应放出氢气,说明铁位于氢之前;待完全反应后,取出铁丝,插入铝丝,在铝丝表现出现黑色,说明铝的活动性比铁强;这样用一支试管,取一次稀盐酸就可得出金属活动性Al>Fe>H>Cu;
故答案为:
(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;(2)铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈;(3)Cu、Fe、Al.
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