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(1)氧族元素包括、、、、等五种元素,它们的元素名称依次是、、、、。(2)氧族元素原子结构的共同点是

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(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五种元素,它们的元素名称依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________,不同点是___________________________________。

(3)氧族元素随着核电荷数的增加,原子半径逐渐__________,原子核吸引外层电子的能力依次__________,原子获得电子的能力依次__________,原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________,金属性(从上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________,其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。

(5)氧族元素的单质中,最易与H 2 化合的是__________,通常不能与氢气直接化合的是__________,氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。

(6)氧族元素的单质中,熔沸点最低的是__________,熔沸点最高的是__________,能导电的是__________,可作半导体的是__________。

(7)根据元素周期律,O的非金属性比F__________,比N__________;H 2 O的稳定性比HF__________,比NH 3 __________。

(8)硒的原子序数为__________,最外层电子数为__________,在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________,非金属性比溴__________。

(9)在S 2- 、Se 2- 、Te 2- 等三种离子中,离子半径最大的是,离子半径最小的是,最容易失去电子的是,还原性最弱的是。

▼优质解答
答案和解析

(1)O  S  Se  Te  Po  氧  硫  硒  碲  钋

(2)最外层电子数相同  核电荷数不同、电子层数不同

(3)增大  减弱  减弱  增强  减弱  增强

(4)-2、+4、+6  H 2 RO 4

(5)O 2   Te  H 2 O

(6)O 2   Te  Te、Po  Se

(7)弱  强  弱  强

(8)34  6  第4  ⅥA  大  弱

(9)Te 2-   S 2-   Te 2-   S 2-

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