(1)氧族元素包括、、、、等五种元素,它们的元素名称依次是、、、、。(2)氧族元素原子结构的共同点是
(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________,不同点是___________________________________。
(3)氧族元素随着核电荷数的增加,原子半径逐渐__________,原子核吸引外层电子的能力依次__________,原子获得电子的能力依次__________,原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________,金属性(从上至下)依次__________。
(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________,其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。
(5)氧族元素的单质中,最易与H 2 化合的是__________,通常不能与氢气直接化合的是__________,氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。
(6)氧族元素的单质中,熔沸点最低的是__________,熔沸点最高的是__________,能导电的是__________,可作半导体的是__________。
(7)根据元素周期律,O的非金属性比F__________,比N__________;H 2 O的稳定性比HF__________,比NH 3 __________。
(8)硒的原子序数为__________,最外层电子数为__________,在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________,非金属性比溴__________。
(9)在S 2- 、Se 2- 、Te 2- 等三种离子中,离子半径最大的是,离子半径最小的是,最容易失去电子的是,还原性最弱的是。
(1)O S Se Te Po 氧 硫 硒 碲 钋
(2)最外层电子数相同 核电荷数不同、电子层数不同
(3)增大 减弱 减弱 增强 减弱 增强
(4)-2、+4、+6 H 2 RO 4
(5)O 2 Te H 2 O
(6)O 2 Te Te、Po Se
(7)弱 强 弱 强
(8)34 6 第4 ⅥA 大 弱
(9)Te 2- S 2- Te 2- S 2-
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