黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO

Question

黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂ （SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
②___；
③___．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是___（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是___（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对达成实验目的___（填“有”或“无”）影响．
（5）查资料可知，Fe²⁺在空气中可氧化成Fe³⁺，为防止FeSO₄溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量___．

Answer 1

（1）步骤Ⅰ中，所得溶液甲中的溶质为Fe₂ （SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，加入过量铁屑，铁屑和硫酸以及硫酸铜都能反应，而根据提示化学方程式铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）步骤Ⅱ是硫酸亚铁和一种试剂可实现其转化生成碳酸亚铁，根据复分解反应条件（有酸可不溶，无酸需都溶），可知该试剂为可溶性碳酸盐，如 Na₂CO₃/K₂CO₃等可溶性碳酸盐，要求填化学式．
（3）步骤Ⅲ回收铜，由于混有过量的铁，所以需要先加入稀硫酸除去铁，然后过滤，洗涤、干燥，所以正确顺序为：③①②④．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，所以对达成实验目的无影响．
（5）查资料可知，Fe²⁺在空气中可氧化成Fe³⁺，为防止FeSO₄溶液在空气中氧化，可在溶液中加入少量铁粉，防止生成硫酸铁．
故答案为：
（1）②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）Na₂CO₃/K₂CO₃等可溶性碳酸盐；
（3）③①②④．
（4）无．
（5）铁粉．