某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。主要实验步骤：①加热试管A直到B

Question

某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。

主要实验步骤：

①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；

②将Cu丝上提离开液面；

③从导管F口向装置中通入空气一段时间。

（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为 。

（2）试管B中出现白色沉淀的原因是 。

（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），请将该反应的离子方程式补充完整：

（4）试管D中发生反应的离子方程式为 。

（5）下列叙述正确的是 。

a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量

b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色

c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气

d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压强平衡

Answer 1

（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2）蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡

（3）还原性， 2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+ （4）SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O （5）acd

分 析：
（1）验证SO2的性质，首先制备SO2，根据实验：A中用铜丝和浓硫酸加热制备SO2，Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）硫酸的沸点338℃，酒精灯可加热至400℃以上，部分硫酸被蒸发出来，与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；(3)酸性KMnO4具有强氧化性，SO2既具有氧化性也具有还原性，遇到强氧化性的物质时，表现还原性，因此SO2在此表现还原性，MnO4－→Mn2＋，化合价由＋7价变成了＋2价↓5，SO2→SO42－化合价由＋4价变成了＋6价↑2，最小公倍数是10，MnO4－、Mn2＋系数是2，SO2、SO42－的系数是5，根据反应前后所带电荷数相等，有H2O参加，有H＋生成，根据反应前后原子个数守恒：2MnO4- + 5SO2 +2H2O = 2Mn2++ 5SO42- + 4H+ ；(5)SO2是酸性氧化物，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，两式合并得到离子反应方程式：SO2+ 2OH—+Ba2+=BaSO3↓+ H2O；(5)a、上下移动铜丝可控制反应的进行，节约原料，正确；b、A中反应生成的CuSO4是溶液，加水稀释，变浅，不能说明生成CuSO4，错误；c、SO2有毒对环境有污染，必须除去，正确；d、熄灭酒精灯后，B中不会引起倒吸，因为内外压强相等，正确；因此acd正确。

考点：
考查二氧化硫的制备和性质、氧化还原反应的配平。