依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐

Question

依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L ^-1 的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质	CH 3 COONa	NaHCO 3	Na 2 CO 3	NaClO	NaCN	C 6 H 5 ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H ⁺ 能力最强的是       。 
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L ^-1 的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是       (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是       。
A.HCN   B.HClO   C.C ₆ H ₅ OH   D.CH ₃ COOH   E.H ₂ CO ₃
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是       。
A.CH ₃ COOH+Na ₂ CO ₃ =NaHCO ₃ +CH ₃ COONa
B.CH ₃ COOH+NaCN=CH ₃ COONa+HCN
C.CO ₂ +H ₂ O+NaClO=NaHCO ₃ +HClO
D.CO ₂ +H ₂ O+2C ₆ H ₅ Ona=Na ₂ CO ₃ +2C ₆ H ₅ OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                         。
(2)已知常温下Cu(OH) ₂ 的K _sp =2×10 ^-20 。又知常温下某CuSO ₄ 溶液中c(Cu ²⁺ )="0.02" mol·L ^-1 ,如果要生成Cu(OH) ₂ 沉淀,则应调整溶液的pH大于                      。

Answer 1

(1)①C    ②D   C  ③D
④Cl ₂ +HC CO ₂ +Cl ^- +HClO(分步写成Cl ₂ +H ₂ O HClO+H ⁺ +Cl ^- ,H ⁺ +HC CO ₂ ↑+H ₂ O也可)
(2)5

(1)①根据“酸越弱,其酸根离子水解程度越大”理论由Na ₂ CO ₃ 溶液的pH最大,可知C 的水解能力最强,所以C 结合H ⁺ 的能力最强。②等物质的量浓度的NaCN、NaClO、C ₆ H ₅ ONa、CH ₃ COONa、NaHCO ₃ 溶液,CH ₃ COONa溶液的pH最小,CH ₃ COONa的水解能力最弱,CH ₃ COOH的酸性最强,C ₆ H ₅ OH的酸性最弱,C ₆ H ₅ OH电离能力最弱,稀释过程中溶液的pH变化也最小。③C ₆ H ₅ ONa溶液中通入CO ₂ 时生成的物质应该是NaHCO ₃ 而不是Na ₂ CO ₃ 。
(2)K _sp [Cu(OH) ₂ ]=c(Cu ²⁺ )·c ² (OH ^- )=2×10 ^-20 =0.02×c ² (OH ^- ),解得c(OH ^- )=10 ^-9 mol·L ^-1 ,要使Cu ²⁺ 生成Cu(OH) ₂ 沉淀,则c(OH ^- )＞10 ^-9 mol·L ^-1 ,溶液的pH＞5。