0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ•mol-1B．B2H6（g）+3O2

Question

0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O2中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（　　）

A．B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ•mol^-1
B．B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1
C．B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=-2165 kJ•mol^-1
D．B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2165 kJ•mol^-1

Answer 1

0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
A．热化学方程式中放热△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；
B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出(649.5KJ)/(0.3)=2165KJ，故B正确；
C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；
D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165 kJ，故D错误；
故选B．