在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40g/100g水,向足够多的碳酸钠溶液中加10.6g无水碳酸钠,最终得到的十水碳酸钠的质量是多少克?碳酸纳分子量是23X2+12+16X3=106,十水碳酸纳分子量为106+18X10=286那么

Question

在一定温度下,碳酸钠的溶解度为40g/100g水,向足够多的碳酸钠溶液中加10.6g无水碳酸钠,最终得到的十水碳酸钠的质量是多少克?
碳酸纳分子量是23X2+12+16X3=106,
十水碳酸纳分子量为106+18X10=286
那么碳酸纳占十水碳酸纳的比重是106/286=37.06%
设最后析出的碳酸纳是X克有：
X×37.06%-10.6 40
---------------= ----
X×（37.06%） 100
整理后得
11.88X=1060
那么 X=1060/11.88=89.22g
解答中方程左边的内容没看懂呀,是按什么列出来的?
还有关于结晶水的计算有没有什么通用的等量关系呀?

Answer 1

左面有点错误啊下面应该是X×（1-37.06%）
足够多的饱和溶液 加入10.6g碳酸纳会析出一定的十水碳酸钠
同时由于10.6g的碳酸钠吸收一部分水 那么原来溶液中溶解的碳酸钠也会析出来
左面是溶液中析出的碳酸钠在水中的比例
X×37.06%=析出的 十水碳酸纳中碳酸纳的质量
X×37.06%-10.6 从溶液中析出的碳酸纳的质量
X×（1-37.06%）溶液中析的水的质量
在溶液中 碳酸钠质量：水质量=40:100