能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成

Question

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知：CO、H₂、CH₃OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H．
①完成该热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H___ kJ/mol；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，
测得c（ H₂）=2.2mol•L^-1，则CO的转化率为___．
（2）T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	C H3O H
浓度/（mol•L-1）	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正___v_逆值（填“>”、“<”或“=”）．
②若其他条件不变，在T₂℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H₂）=0.3mol，试比较：温度T₁___T₂（填“>”、“=”或“<”，下同）T₂℃时该反应的平衡常数K（T₂）___50．
③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是___．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L<c（CO）<0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移动
D．若向容器中加入0.8mol CH₃ OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．

Answer 1

（1）①CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.5 kJ•mol^-1 ①
H₂燃烧的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ•mol^-1 ②
CH₃OH燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.7 kJ•mol^-1 ③
将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-127.4KJ•mol^-1；
故答案为：-127.4；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H₂）=2.2mol•L^-1，
                  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）
起始量（mol/L）   1        3          0
变化量（mol/L）   0.4     0.8         0.4
平衡量（mol/L）   0.6     2.2          0.4
则CO的转化率=(0.4mol/L)/(1mol/L)×100%=40%；
故答案为：40%；
（2）①T₁℃时，此反应的平衡常数为K（T₁）=50，Qc=(0.4)/(0.2×0．22)=50=K，故反应达到平衡，正逆反应速率相同，
故答案为：=；  
②在T₂℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H₂）=0.3mol，氢气增多，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，说明是温度升高，T₂>T₁，温度升高平衡逆向移动，所以平衡常数减小，所以K₂<50，
故答案为：<；<；
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，可以增大一氧化碳的量，平衡不一定逆向移动，故A错误；
B．若将容器体积缩小到原来的一半，相当于增大压强，浓度增大一倍，平衡向气体体积减小的方向进行，达到新平衡时，0.2mol/L<c（CO）<0.4mol/L，故B正确；
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），计算浓度商Q=(0.8+0.4)/((0.2+0.4)×0．22)=50，和0.2molCO，0，2molH₂，0.4molCH₃OH的平衡状态相同，故平衡不移动，故C正确；
D．若向容器中加入0.8mol CH₃OH（g），相当于增大压强，平衡正向进行，达到新平衡时，CO的体积分数减小，故D错误；
故答案为：BC．