已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH-Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要（）A.放热185kJB.吸热185kJC.放热92.5kJD.吸热92.5kJ

Question

已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键要吸收432kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1mol HCl总的过程需要（　　）
A. 放热185kJ
B. 吸热185kJ
C. 放热92.5kJ
D. 吸热92.5kJ

Answer 1

反应方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，
生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，
放出能量：2×432kJ=864kJ，
放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，
且放出：864kJ-679kJ=185kJ，
生成1molHCl总的过程放热：(1)/(2)×185kJ=92.5kJ，
故选C．