已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是（）A.由①知：氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/molB.由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S

Question

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ/mol
下列判断一定正确的是（　　）

A. 由①知：氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol

B. 由①、②知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-443.4 kJ/mol

C.
反应②中的能量变化能用图表示

D. 若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ

Answer 1

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；
B．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ/mol，
由盖斯定律：①-②得2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-443.4 kJ/mol，故B正确；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D错误．
故选B．