用得失电子守恒配平这个式子的详细过程Na2O2+CO2===Na2CO3+O2我知道是2 2 2 1,但是我不知道得失电子数怎么求首先因为是Na2O2自身氧化还原,所以用逆配法吧就可以看成Na2CO3+O2======Na2O2+CO2Na2CO3的O是-

Question

用得失电子守恒配平这个式子的详细过程
Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
我知道是2 2 2 1,但是我不知道得失电子数怎么求
首先因为是Na2O2自身氧化还原,所以用逆配法吧
就可以看成Na2CO3+O2======Na2O2+CO2
Na2CO3的O是-2价,O2是0价,根据化合价不交叉原理,Na2CO3的O升高为-1价,O2降低为-1价
※问题就来了：
怎么知道Na2CO3到Na2O2失了多少电子（未配平状态下）?一个下标是O3一个是O2,O2到Na2O2又得多少电子?
之后就乘公倍数就行了,我就是前面那一步不明白怎么得出未配平状态下的得或失电子数.
这么说用得失电子守恒法配平不了这个方程式？可是这是氧化还原反应啊。我只是想用这个比较有代表的式子来了解遇到下标不同的情况怎么找到得失电子数

Answer 1

这个反应是省去了水的,完全干燥的环境下两者不反应,该反应机理是Na2O2+2H2O===NaOH+H2O2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 2H2O2===2H2O+O2 -1价O
歧化后在最后一个反应中.