（1）298K时，由氢气和氧气反应生成lmol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．（2）已知：①C（s）+O2（g

Question

（1）298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=△H₁；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=△H₂；
③TiO₂（s）+2C1₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=△H₃；
则TiO₂（s）+2C1₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H______．
（3）在一密闭容器中充人一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v（H₂）=0.45mol/（L•s），则2s末NH₃的浓度为______．

Answer 1

（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
由盖斯定律可知，①×2-②+③得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g），△H=2△H₁-△H₂+△H₃，
故答案为：△H=2△H₁-△H₂+△H₃；
（3）发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L•s），
利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH₃），则v（NH₃）=(2)/(3)×ν（H₂）=(2)/(3)×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），
故2s末NH₃的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L．