由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热是多少？

Question

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热是多少？

Answer 1

氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，氢气的燃烧热方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，
答：氢气的燃烧热是-285.8kJ/mol．