能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ•mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1CO（

Question

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ•mo^l-1
H2（g）+ (1)/(2)O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1
CO（s）+ (1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
则煤气化主要反应C（s）+H₂O （g）═CO（g）+H₂（g）的△H=___
（2）已知CO（g）+O₂（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v_正=k_正•c（CO）•c（O₂），逆反应速率为v_逆=k_逆•c（CO₂）•c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×10⁵ L/mol，k_逆=3.02×10⁵L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=___
（3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH₃OH （g）═CH₃OCH ₃（g）+H₂O （g）．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=___
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH₃OH （g）、0.15mol CH₃OCH₃（g）和0.10mol H₂O（g），则反应将向___（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为___．（填序号）
A．升高温度
B．降低温度
C．其他条件不变，增加CH₃OH 的物质的量
D．保持其他条件不变，通入氖气
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．

则电源的负极为___（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式：___
（5）将化石燃料的燃烧产物CO₂通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．

Answer 1

（1）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
③CO（g）+(1)/(2) O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×(1)/(2)-③可得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），
故△H=-393.5kJ/mol-（-483.6kJ/mol）×(1)/(2)-（-283kJ/mol）=+131.3 kJ/mol，
故答案为：+131.3 kJ/mol；
（2）平衡常数K=(c(CO2)•c(O))/(c(CO)•c(O2))=(k正)/(k逆)=(1.21×105L/mol)/(3.02×105L/mol)=0.40，故答案为：0.40；
（3）①Ⅱ等效为在I的基础上压强增大一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变，设转化率为a，则x=2a，y=4a，故(x)/(y)=(1)/(2)，
故答案为：(1)/(2)；
②浓度商Qc=(0.15×0.1)/(0．12)=1.5<K=4，故反应向正反应进行，
故答案为：正；
③207℃时，平衡时甲醚与水均为0.09mol，则消耗的甲醇为0.18mol，平衡时甲醇为0.02mol，则平衡常数K=(0.09×0.09)/(0.022)=20.25，大于387℃时平衡常数，说明降低温度平衡向正反应进行，故正反应为放热反应，容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可在温度方面的措施为：降低温度，
故答案为：B；
（4）由结构示意图可知，电解池左侧发生氧化反应、右侧发生还原反应，则电解池左侧为阳极，连接电源的正极，右侧为阴极，连接电源的负极，B为电源的负极，阳极是甲醇、CO失去电子生成（CH₃O）₂CO与氢离子，电极反应式为：2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺，
故答案为：B；2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺；
（5）两种溶液等体积混合后，溶液中钡离子浓度=(0.2mol/L)/(2)=0.1mol/L，0.1 mol•L^-1 NaHC0₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011 mol•L^-1，故Q=Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=(0.2)/(2)×0.0011=1.1×10^-4>5.1×10^-9，故会产生沉淀，
答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=(0.2)/(2)×0.0011=1.1×10^-4>5.1×10^-9．