在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol.以下说法中错误的是（）A.1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放

Question

在25℃和101kPa时，有下列反应的热化学方程式
H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol.
以下说法中错误的是（　　）
A. 1molH₂燃烧生成1molH₂O（g）时，放出241.8kJ的热量
B. H₂的燃烧热为285.8kJ
C. O₂前面的(1)/(2)表示参加反应的O₂的物质的量
D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

Answer 1

A．热化学方程式中△H为“-”为放热反应，根据H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；可知：1molH2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241.8kJ的热量．故A正确．B．在25℃和101kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定...