煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在250C101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为又知:①C(s)＋O2(g)═CO2(g)△H＝－393.5kJ/

Question

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25 ⁰ C 101kPa时，H ₂ 与O ₂ 化合生成1mol H ₂ O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
___________
又知: ①C(s)＋O ₂ (g)═CO ₂ (g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋ O ₂ (g)═CO ₂ (g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H ₂ O(g)═CO(g)＋H ₂ (g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以与H ₂ O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H ₂ O(g) CO ₂ (g)＋H ₂ (g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H ₂ O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在800 ⁰ C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
(3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H ₂ ，进行氨的合成，已知反应反应N ₂ (g)＋3H ₂ (g 2NH ₃ (g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

①N ₂ 的平均反应速率v ₁ (N ₂ )、v _II (N ₂ )、v _III (N ₂ )从大到小排列次序为________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
③比较第II阶段反应温度(T ₂ )和第III阶段反应速度（T ₃ )的高低：T ₂ ________T ₃ 填“〉、=、<”判断的理由是________________。

Answer 1

（14分）（1）H ₂ (g)+ O ₂ (g)═lH ₂ O(g) △H＝－241.8kJ/mol （2分）；＋131.3kJ （1分）
（2）66.7% （2分） （3）①v ₁ (N ₂ )＞v _II (N ₂ )＞v _III (N ₂ )（3分）
②向正反应方向 从反应体系中移出产物NH ₃ （3分）
③＞ 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （3分）