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1算出的溶液质量分数是约为0.251,为何写成0.262在273°时气体摩尔体积为标况的2倍,怎么来的3那个水蒸气在标况下的摩尔体积,为何可以这样说,水蒸气在标况难道不是水么6怎么根据18摩尔没升浓
题目详情
1算出的溶液质量分数是约为0.251,为何写成0.26
2在273°时气体摩尔体积为标况的2倍,怎么来的
3那个水蒸气在标况下的摩尔体积,为何可以这样说,水蒸气在标况难道不是水么
6怎么根据18摩尔没升浓硫酸推出密度/
7为何饱和溶液析出晶体后仍为饱和
2在273°时气体摩尔体积为标况的2倍,怎么来的
3那个水蒸气在标况下的摩尔体积,为何可以这样说,水蒸气在标况难道不是水么
6怎么根据18摩尔没升浓硫酸推出密度/
7为何饱和溶液析出晶体后仍为饱和
▼优质解答
答案和解析
可能是计算问题(需要给出具体问题)
根据理想气体状态方程pV=nRT(p-压强,V-气体体积,n-物质的量,R-气体常数,T-热力学温度),其中标况下T=273K,273℃下T=546K,因此在其他条件不变的情况下,等物质的量气体在273℃(实为546K)的体积为0℃(实为273K)的2倍,因此273℃时,气体摩尔体积为标况下的2倍
事实上应该是某一温度(373K)的水蒸气折算为标准状况后的摩尔体积(即为用理想气体状态方程折算),但事实上在0℃时,只要压强合适,水蒸气是可以存在的
①c=n/V,②n=m/M,③m=ρVω(在质量分数为ω的溶液中的溶质质量)→c=ρω/M
18.4mol/L的98%的浓硫酸,其密度ρ=cM/ω=18.4mol/L×98g/mol/0.98=1.84×10³kg/m³
事实上饱和溶液是不会析出晶体的,应该是过饱和溶液,待过饱和溶液析出晶体变为饱和溶液后,晶体的量将不再增加(此时晶体的结晶与析出平衡)
根据理想气体状态方程pV=nRT(p-压强,V-气体体积,n-物质的量,R-气体常数,T-热力学温度),其中标况下T=273K,273℃下T=546K,因此在其他条件不变的情况下,等物质的量气体在273℃(实为546K)的体积为0℃(实为273K)的2倍,因此273℃时,气体摩尔体积为标况下的2倍
事实上应该是某一温度(373K)的水蒸气折算为标准状况后的摩尔体积(即为用理想气体状态方程折算),但事实上在0℃时,只要压强合适,水蒸气是可以存在的
①c=n/V,②n=m/M,③m=ρVω(在质量分数为ω的溶液中的溶质质量)→c=ρω/M
18.4mol/L的98%的浓硫酸,其密度ρ=cM/ω=18.4mol/L×98g/mol/0.98=1.84×10³kg/m³
事实上饱和溶液是不会析出晶体的,应该是过饱和溶液,待过饱和溶液析出晶体变为饱和溶液后,晶体的量将不再增加(此时晶体的结晶与析出平衡)
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