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在273K、101千帕的条件下,将2克氦气、1.4克氮气、1.6克氧气混合,该混合气体的体积为多少（要过程）
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在273K、101千帕的条件下,将2克氦气、1.4克氮气、1.6克氧气混合,该混合气体的体积为多少（要过程）
▼优质解答
答案和解析
氦气物质的量n=2g/(4g/mol)=0.5mol
氮气物质的量n=1.4g/(28g/mol)=0.05mol
氧气物质的量n=1.6g/(32g/mol)=0.05mol
在标准状况下,任意1mol的气体体积均为22.4L
所以体积为V=(0.5mol+0.05mol+0.05mol)*22.4L/mol
=0.6*22.4L
=13.44L
氮气物质的量n=1.4g/(28g/mol)=0.05mol
氧气物质的量n=1.6g/(32g/mol)=0.05mol
在标准状况下,任意1mol的气体体积均为22.4L
所以体积为V=(0.5mol+0.05mol+0.05mol)*22.4L/mol
=0.6*22.4L
=13.44L
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