一道化学题求详解在一个容积为0.2L的容器中,装有氧气和氮气的混合物.当温度为308K,压力为95.9Pa时,若测得体系中有0.002ml的氮气.问：氮气的物质的量分数是多少?答案是0.267为什么?

Question

一道化学题求详解
在一个容积为0.2L的容器中,装有氧气和氮气的混合物.当温度为308K,压力为95.9Pa时,若测得体系中有0.002ml的氮气.问：氮气的物质的量分数是多少? 答案是0.267为什么?

Answer 1

题目有个错误.应该是0.002 mol,否则算不出0.267
首先确定O2与N2在此温度压力条件下为气态
根据克拉伯龙方程pV=nRT可以推导出来
因为p为总压,所以n为总物质的量
95.9 * 1000 * 0.2 * 0.001 = n * 8.314 * 308
n = 0.0075 mol
所以,N2的物质的量分数 = 0.0020/0.0075 = 0.267