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硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究：（1）猜想与假设
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| 硫酸亚铁晶体（FeSO 4 •7H 2 O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究： （1）猜想与假设： 猜想1：非金属氧化物为SO 2 猜想2：非金属氧化物SO 3 猜想3：非金属氧化物SO 2 、SO 3 （2）设计与实验：  同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去） 按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色． ①由以上实验现象，可否认上述猜想中的______（填数字编号）； ②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ．请你说出他这样判断的理论依据是______； ③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO 3 ，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______； ④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO 3 ．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）． （3）结论与思考： ①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到______后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入______（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO 3 ；②FeSO 4 高温加热分解的化学方程式为：______． |
| 硫酸亚铁晶体（FeSO 4 •7H 2 O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物．某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产生的非金属氧化物作如下探究： （1）猜想与假设： 猜想1：非金属氧化物为SO 2 猜想2：非金属氧化物SO 3 猜想3：非金属氧化物SO 2 、SO 3 （2）设计与实验： 同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去） 按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色． ①由以上实验现象，可否认上述猜想中的______（填数字编号）； ②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ．请你说出他这样判断的理论依据是______； ③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO 3 ，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______； ④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO 3 ．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）． （3）结论与思考： ①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到______后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入______（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO 3 ；②FeSO 4 高温加热分解的化学方程式为：______． |
（1）猜想与假设：
猜想1：非金属氧化物为SO 2
猜想2：非金属氧化物SO 3
猜想3：非金属氧化物SO 2 、SO 3
（2）设计与实验：
同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去）
按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色．
①由以上实验现象，可否认上述猜想中的______（填数字编号）；
②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ．请你说出他这样判断的理论依据是______；
③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO 3 ，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______；
④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO 3 ．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）．
（3）结论与思考：
①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到______后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入______（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO 3 ；②FeSO 4 高温加热分解的化学方程式为：______．
（1）猜想与假设：
猜想1：非金属氧化物为SO 2
猜想2：非金属氧化物SO 3
猜想3：非金属氧化物SO 2 、SO 3
（2）设计与实验：
同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去）
按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色．
①由以上实验现象，可否认上述猜想中的______（填数字编号）；
②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ．请你说出他这样判断的理论依据是______；
③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO 3 ，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______；
④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO 3 ．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）．
（3）结论与思考：
①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到______后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入______（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO 3 ；②FeSO 4 高温加热分解的化学方程式为：______．
（1）猜想与假设：
猜想1：非金属氧化物为SO 2
猜想2：非金属氧化物SO 3
猜想3：非金属氧化物SO 2 、SO 3
（2）设计与实验：
同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去）
按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色．
①由以上实验现象，可否认上述猜想中的______（填数字编号）；
②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ．请你说出他这样判断的理论依据是______；
③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO 3 ，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______；
④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO 3 ．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）．
（3）结论与思考：
①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到______后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入______（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO 3 ；②FeSO 4 高温加热分解的化学方程式为：______．
（1）猜想与假设：
猜想1：非金属氧化物为SO 2
猜想2：非金属氧化物SO 3
猜想3：非金属氧化物SO 2 、SO 3
（2）设计与实验：
同学们设计了如图所示的实验装置（图中铁架台略去）
按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置B中硫酸铜粉末变蓝；绿矾完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；C中溶液褪色．
①由以上实验现象，可否认上述猜想中的______（填数字编号）；
②小明同学从理论上分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ．请你说出他这样判断的理论依据是______；
③小明同学打算向装置D中滴入紫色石蕊试液以证明反应产生了SO 3 ，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______；
④小红同学认为，在C、D之间连接图虚线方框内的装置，就可利用小明的方法证明反应产生了SO 3 ．虚线方框内的仪器未画完整，请你帮她画完整并在装置图下的方框中注明药品的名称（气流方向：左→右）．
（3）结论与思考：
①利用小红的改进装置进行实验时，当观察到______后（填虚线方框装置中的现象），再在D中加入______（填试剂名称），若产生气泡，也可证明反应产生了SO 3 ；②FeSO 4 高温加热分解的化学方程式为：______． 4 2
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▼优质解答
答案和解析
（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC1 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④
瓶内为BaC1 2 溶液
（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC1 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④ 瓶内为BaC1 2 溶液
（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC1 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④ 瓶内为BaC1 2 溶液
（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 4 分解生成1个Fe 2 2 O 3 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 4 分解生成1个Fe 2 2 O 3 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC1 2 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④ 瓶内为BaC1 2 溶液
（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
高温 . 高温 高温 高温 . . . Fe 2 2 O 3 3 +SO 2 2 ↑+SO 3 3 ↑．
故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 4 分解生成1个Fe 2 2 O 3 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④ 瓶内为BaC1 2 2 溶液
（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4 4
Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑．
高温 . 高温 高温 高温 . . . Fe 2 2 O 3 3 +SO 2 2 ↑+SO 3 3 ↑．
| （2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2； ③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红； ④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液， （3）①虚线方框装置中BaC1 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4
故答案为： （2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④ 瓶内为BaC1 2 溶液（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
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（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC1 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4
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故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④
瓶内为BaC1 2 溶液（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
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（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC1 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4
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故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④
瓶内为BaC1 2 溶液（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
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（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC1 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4
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故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④
瓶内为BaC1 2 溶液（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
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（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO 4 4 分解生成1个Fe 2 2 O 3 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO 3 3 ，故答案为：每两个FeSO 4 4 分解生成1个Fe 2 2 O 3 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO 2 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC1 2 2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO 3 3 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO 3 3 ；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO 4 4
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故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 分解生成1个Fe 2 O 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④
瓶内为BaC1 2 溶液（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4
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故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO 4 4 分解生成1个Fe 2 2 O 3 3 后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO 2 2 溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④
瓶内为BaC1 2 2 溶液（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO 4 4
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