硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解．实验步骤：将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开

Question

硫酸亚铁（FeSO₄）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO₄分解．

实验步骤：
将一定量FeSO₄固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N₂，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为___．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．

操作步骤	实验现象	用化学方程式解释原因
打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	洗气瓶B中① ___	② ___
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到③ ___	④ ___

（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→___→___．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是___．硫酸亚铁（FeSO₄）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物．某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO₄分解．

实验步骤：
将一定量FeSO₄固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N₂，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却．
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为___．
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验．

操作步骤	实验现象	用化学方程式解释原因
打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	洗气瓶B中① ___	② ___
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到③ ___	④ ___

（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N．

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→___→___．
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是___．<sub>44


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操作步骤	实验现象	用化学方程式解释原因
打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	洗气瓶B中① ___	② ___
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到③ ___	④ ___

操作步骤 实验现象 用化学方程式解释原因  打开K，通入一段时间的N₂，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 洗气瓶B中① ___  ② ___  A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 硬质玻璃管中最终可以看到③ ___  ④ ___ 操作步骤 实验现象 用化学方程式解释原因 操作步骤实验现象用化学方程式解释原因  打开K，通入一段时间的N₂，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间 洗气瓶B中① ___  ② ___  打开K，通入一段时间的N₂，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间₂洗气瓶B中① ___ ② ___  A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 硬质玻璃管中最终可以看到③ ___  ④ ___  A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到③ ___ ④ ___

Answer 1

（1）硫酸亚铁（FeSO₄4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物，金属氧化物为铁的氧化物，铁元素70%，氧元素占30%，铁元素和氧元素物质的量之比=(70%)/(56)：(30%)/(16)=2：3，化学式为Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃；
（2）硫酸亚铁（FeSO₄）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M为Fe₂O₃和两种非金属氧化物，发生了氧化还原反应，则非金属氧化物应为SO₂、SO₃生成，打开K，通入一段时间的N₂，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间洗气瓶B中会生成白色沉淀，三氧化硫通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，硬质玻璃管中最终可以看到有红色固体生成，反应的化学方程式为：2FeSO₄(高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，
故答案为：①有白色沉淀生成；②SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；③有红棕色固体物质生成；④2FeSO₄(高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（3）①验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N为SO₂，二氧化硫遇到品红溶液会褪色，所以检验二氧化硫气体可以用品红溶液检验二氧化硫的存在，二氧化硫是污染性气体，需要最后用氢氧化钠溶液吸收，选择装置为FD，
故答案为：F；D；
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是：F中品红溶液褪色，
故答案为：F中品红溶液褪色． (70%)/(56)70%5670%70%70%565656：(30%)/(16)=2：3，化学式为Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃；
（2）硫酸亚铁（FeSO₄）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M为Fe₂O₃和两种非金属氧化物，发生了氧化还原反应，则非金属氧化物应为SO₂、SO₃生成，打开K，通入一段时间的N₂，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间洗气瓶B中会生成白色沉淀，三氧化硫通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，硬质玻璃管中最终可以看到有红色固体生成，反应的化学方程式为：2FeSO₄(高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，
故答案为：①有白色沉淀生成；②SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；③有红棕色固体物质生成；④2FeSO₄(高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（3）①验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N为SO₂，二氧化硫遇到品红溶液会褪色，所以检验二氧化硫气体可以用品红溶液检验二氧化硫的存在，二氧化硫是污染性气体，需要最后用氢氧化钠溶液吸收，选择装置为FD，
故答案为：F；D；
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是：F中品红溶液褪色，
故答案为：F中品红溶液褪色． (30%)/(16)30%1630%30%30%161616=2：3，化学式为Fe₂2O₃3，
故答案为：Fe₂2O₃3；
（2）硫酸亚铁（FeSO₄4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M为Fe₂2O₃3和两种非金属氧化物，发生了氧化还原反应，则非金属氧化物应为SO₂2、SO₃3生成，打开K，通入一段时间的N₂2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间洗气瓶B中会生成白色沉淀，三氧化硫通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：SO₃3+H₂2O+BaCl₂2=BaSO₄4↓+2HCl，A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，硬质玻璃管中最终可以看到有红色固体生成，反应的化学方程式为：2FeSO₄4(高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，
故答案为：①有白色沉淀生成；②SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；③有红棕色固体物质生成；④2FeSO₄(高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（3）①验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N为SO₂，二氧化硫遇到品红溶液会褪色，所以检验二氧化硫气体可以用品红溶液检验二氧化硫的存在，二氧化硫是污染性气体，需要最后用氢氧化钠溶液吸收，选择装置为FD，
故答案为：F；D；
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是：F中品红溶液褪色，
故答案为：F中品红溶液褪色． (高温.)/()

 高温 

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 高温  高温  高温 

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.   Fe₂2O₃3+SO₂2↑+SO₃3↑，
故答案为：①有白色沉淀生成；②SO₃3+H₂2O+BaCl₂2=BaSO₄4↓+2HCl；③有红棕色固体物质生成；④2FeSO₄4(高温.)/()Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（3）①验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N为SO₂，二氧化硫遇到品红溶液会褪色，所以检验二氧化硫气体可以用品红溶液检验二氧化硫的存在，二氧化硫是污染性气体，需要最后用氢氧化钠溶液吸收，选择装置为FD，
故答案为：F；D；
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是：F中品红溶液褪色，
故答案为：F中品红溶液褪色． (高温.)/()

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.   Fe₂2O₃3+SO₂2↑+SO₃3↑；
（3）①验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N为SO₂2，二氧化硫遇到品红溶液会褪色，所以检验二氧化硫气体可以用品红溶液检验二氧化硫的存在，二氧化硫是污染性气体，需要最后用氢氧化钠溶液吸收，选择装置为FD，
故答案为：F；D；
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是：F中品红溶液褪色，
故答案为：F中品红溶液褪色．