室温下，取50mLH+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mLBa（OH）2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L（假设反应后溶液的总体积为100mL）．请计算：（1）原

Question

室温下，取50mL H⁺浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）₂溶液充分反应，
得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L（假设反应后溶液的总体积为100mL）．请计算：
（1）原混合酸溶液中H+的物质的量为___mol．
（2）加入的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为___mol/L．

Answer 1

（1）50mL H⁺浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，n（H⁺）=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol；
故答案为：0.01；
（2）原混合反应中n（H⁺）=0.01mol，
设参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：
Ba（OH）₂ ～2H⁺
1              2
y           0.01mol
则：y=(0.01mol×1)/(2)=0.005mol，
反应后溶液中：n（OH^-）=c•V=0.01L×0.1mol/L=0.001moL，
故n_剩余[Ba（OH）₂]=0.01mol×(1)/(2)=0.0005mol，
故混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量：0.005mol+0.0005mol=0.0055mol，
所以混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为：c=(0.0055mol)/(0.05L)=0.11mol/L，
故答案为：0.11．