某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将6.4g铜完全溶解,加水后得200mL溶液．计算：（1）参加反应的氧气

Question

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+
2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将6.4g铜完全溶解,加水后得200mL溶液．计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是 ．
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 ．
（3）取100mL上述硫酸铜溶液,加水稀释至0.1mol/L,稀释后硫酸铜溶液的体积是 ．

Answer 1

6.4g铜为0.1mol,需要氧气0.05mol,体积为0.05×22.4=1.12L.
所得硫酸铜为0.1mol,其物质的量浓度为0.5mol/L
硫酸铜物质的量0.05mol,V=n/c=0.05÷0.1=500ml