BaSO4的分子量为233，Ksp=1.0×10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是（）A.0.0021gB.0.021gC.0.21gD.2.1g

Question

BaSO₄的分子量为233，K_sp=1.0×10^-10，把1.0mmol的BaSO₄配成10dm³溶液，BaSO₄没有溶解的量是（　　）

A. 0.0021g

B. 0.021g

C. 0.21g

D. 2.1g

Answer 1

Ksp=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-）=1.0×10^-10，可知钡离子在饱和溶液中浓度为c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol/L，把1.0mmol的BaSO₄配成10dm³溶液，10dm³=1L，1.0mmol=1.0×10^-3mol，饱和溶液中溶解的钡离子物质的量=1.0×10^-5mol/L×10dm³=1.0×10^-4mol，计算得BaSO₄没有溶解的量是1.0×10^-3×mol/L×233g/mol-1.0×10^-4mol×233g/mol=0.21g，
故选C．