锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．（1）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线

Question

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．
（1）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：___及调节溶液pH．
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：___．
③步骤Ⅴ操作依次为___、___、过滤、洗涤、低温干燥．
（2）实验室欲用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是___．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是___．
（3）取2.5g锡粉样品与氯气充分反应后，C瓶增值5.22g，则样品纯度为___．

Answer 1

（1）①由信息可知，Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH，
故答案为：防止Sn²⁺被氧化；
②得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn（OH）₂与二氧化碳，Sn（OH）₂再脱水得到SnO，反应离子方程为：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O，
故答案为：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O；
③由流程图可知，操作V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）SnCl₄水解得到Sn（OH）₄与HCl，HCl与氨气反应得到NH₄Cl，反应方程式为：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl；
由于SnCl₄易水解，制备中应在干燥环境中进行，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，需要除去，防止Sn与HCl反应，SnCl₄水解，改进方法是：在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；
熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行，
故答案为：在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶；熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行；
（3）取2.5g锡粉样品与氯气充分反应后，C瓶增值5.22g为SnCl₄的质量，物质的量=(5.22g)/(261g/mol)=0.02mol，
则样品纯度=(0.02mol×119g/mol)/(2.5g)×100%=95.2%，
故答案为：95.2%．