实验室需用230mL0.46mol•L-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）来配制，则：（1）需要量取该浓硫酸的体积为mL；（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

Question

实验室需用230mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）来配制，则：
（1）需要量取该浓硫酸的体积为___mL；
（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___；
（3）配制过程中部分步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列___．操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的___．（填数字符号）

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是___
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

Answer 1

（1）由于实验室无230mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液． 由于浓硫酸的物质的量浓度为c=(1000ρω%)/(M)=(1000×1.84×98%)/(98)=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，故答案为：6.3；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是CBDFAE或CBDBFAE；操作ABE用到了一种共同仪器为250mL容量瓶，容量瓶上标有温度、容积和一条刻度线，即①③⑤，故答案为：CBDFAE或CBDBFAE；①③⑤；
（4）A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度，则浓硫酸的体积偏大，故配制出的稀硫酸的浓度偏高，故A错误；         
 B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；          
D．定容时仰视刻度，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确．
故选CD．