（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝+206.4kJ·mol-1，则制得56gCO需要吸收的热量为kJ；（2）CO可继续与水蒸气反应：

Question

（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH ₄ (g) + H ₂ O(g)  CO(g)+ 3H ₂ (g)  Δ H ＝+206.4kJ·mol ^-1 ，则制得56g CO需要吸收的热量为                kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H ₂ O(g) CO ₂ (g)+H ₂ (g) Δ H ＝－41.0kJ·mol ^{－ 1} ，若将1mol CH ₄ 与足量水蒸气充分反应得到1molCO ₂ ，该反应的焓变Δ H ＝        kJ·mol ^{－ 1} 。

Answer 1

（6分）（1）412.8 （3分）；        （2）+165.4 （3分）

略