1、与100毫升0.1mol/L氯化钠溶液中Cl-物质的量浓度相同的溶液是（50毫升0.05mol的氯化镁溶液）2、1.204*10的23次方个二氧化碳分子和标准状态下3036升一氧化碳气体体积之比为（4：3）为什么?3、为

Question

1、与100毫升0.1mol/L氯化钠溶液中Cl-物质的量浓度相同的溶液是
（50毫升0.05mol的氯化镁溶液）
2、1.204*10的23次方个二氧化碳分子和标准状态下3036升一氧化碳气体体积之比为（4：3）
为什么?
3、为什么分离硝酸钾与氯化钾混合物要先蒸发浓缩混合物溶液,过滤晶体溶液（晶体为氯化钾）在冷却虑液得到硝酸钾?（先蒸发浓缩不会也把硝酸钾析出吗?）（硝酸钾溶解度随温度变化比氯化钾大）

Answer 1

1.题目原本是选择题但是你不明白为什么选这个,是么?
首先需要确定的是：浓度和体积没有关系,0.1mol/L的某溶液,它1升或1毫升,都是0.1mol/L.
0.1mol/L氯化钠（NaCl）溶液中Cl-物质的量浓度0.1mol/L.
氯化镁是MgCl2,也就是每mol氯化镁是有2molCl-.0.05mol的氯化镁溶液中Cl-物质的量浓度就是0.05mol*2=0.1mol/L.
2.这题目考点之一是阿伏伽德罗常数.也就是每mol化合物含有6.02×10的23次方.
1.204*10的23次方个二氧化碳分子也就是1.204/6.02=0.2mol的二氧化碳.
这个题目的第二个考点是：标准状态下1mol气体是22.4L.
0.2mol的二氧化碳也就是0.2*22.4=4.48L
标准状态下3036升一氧化碳气体是你写错了吧,你应该是想写标准状态下3.36升一氧化碳气体.
所以两者体积比是：4.48L：3.36L=4：3
3.题目的关键点就是最后括号里给的提示.再需要确定的是硝酸钾与氯化钾两者的量相差是不大的,不要考虑极端状态.
在室温下溶解的混合物,硝酸钾和氯化钾都完全溶解.
硝酸钾溶解度随温度变化比氯化钾大.也就是在加热的情况下,硝酸钾溶解度增大很多,而氯化钾溶解度变化不大.蒸发浓缩的情况下,氯化钾比硝酸钾先达到饱和溶液,蒸发就析出了氯化钾.（如果蒸发了过量的水,的确是会析出硝酸钾,但先析出的是氯化钾.）而冷却的过程中,氯化钾溶解度变化不大,硝酸钾溶解度减小很多.也就是氯化钾饱和溶液仍然是饱和溶液,但是硝酸钾已经是过饱和溶液,即析出了硝酸钾.