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在标准状况下12克CO和CO2的混合物共6.72L,计算C和O原子个数比?正确答案是：4:7.但我不知道为什么?
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在标准状况下12克CO和CO2的混合物共6.72L,计算C和O原子个数比?正确答案是：4:7.但我不知道为什么?
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答案和解析
设CO为xmol,CO2为ymol
x+y=6.72/22,4=0.3
28x+44y=12
解得,x=0.075mol,y=0.225mol
C、O原子数之比=（0.225+0.075）：(0.075+0.225*2)=4:7
x+y=6.72/22,4=0.3
28x+44y=12
解得,x=0.075mol,y=0.225mol
C、O原子数之比=（0.225+0.075）：(0.075+0.225*2)=4:7
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