已知在发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料和N02作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气．又知：①N2（g）+202（g）═2N02（g）△H═+67.47kJ•mol-1②N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H═534kJ•mol-1写

Question

已知在发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料和N0₂作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气．又知：①N₂（g）+20₂（g）═2N0₂（g）△H═+67.47kJ•mol^-1 ②N₂H₄（g）+0₂（g）═N₂（g）+2H₂0（g）△H═534kJ•mol^-1
写出肼与N0₂反应的热化学方程式： ___．

Answer 1

①N₂（g）+20₂（g）═2N0₂（g）△H=+67.47kJ/mol
②N₂H₄（g）+0₂（g）═N₂（g）+2H₂0（g）△H=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.47KJ/mol；